题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D.没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A、复分解反应中各元素的化合价都不发生变化，所以一定不是氧化还原反应，A正确；
B、单质变为化合物或化合物变为单质，一定有电子的转移，所以置换反应一定是氧化还原反应，B正确；
C、有单质参加的化合反应，一定有元素化合价的变化，所以一定是氧化还原反应，C正确；
D、没有单质生成的分解反应也可以是氧化还原反应，如NH4NO3= N2O↑ + 2H2O，D错误；
答案选D。
应用题天天练四川大学出版社系列答案
【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(开始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列问题:
（1）FeS2中S元素的化合价为_____价。
（2）浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___
（3）向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
（4）调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
（5）(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。
（6）工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为____极，若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。
