题目内容
2．下列说法不正确的是（ ）| A． | H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强 | |
| B． | H2CO3的酸性比HClO的酸性强，所以C的非金属性比Cl强 | |
| C． | NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强 | |
| D． | Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强 |
分析 A．非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．元素的金属性越强，其简单最高价阳离子的氧化性越强．
解答 解：A．非金属的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2O在高温下难分解，而H2S在300℃时就分解，水比硫化氢难分解，所以说明O非金属性比S强，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断非金属性强弱，故B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，NaOH的碱性比Mg（OH）2的碱性强，所以Na的金属性比Mg强，故C正确；
D．元素的金属性越强，其简单最高价阳离子的氧化性越强，Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，但Fe的金属性比Cu强，故D正确；
故选B．
点评 本题考查金属性和非金属性强弱判断，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，易错选项是B，题目难度不大．
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12．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如图：甲$\stackrel{试剂A}{→}$乙$\stackrel{试剂A}{→}$丙，下列说法不正确的（ ）
| A． | 若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2 | |
| B． | 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 | |
| C． | 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 | |
| D． | 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 |
13．能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙醇 | C． | 乙酸 | D． | 二氧化硫 |
10．
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH | |
| B． | ②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 氯气～氯水体系中：c（H+）=c（Cl2）+c（HClO）+c（ClO-） | |
| D． | ③点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） |
17．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 检验亚硫酸钠固体是否变质 | 取少量固体于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀，滴加盐酸，观察沉淀是否溶解 |
| B | 测定镁铝混合物中铝的质量分数 | 取mg混合物，加入足量NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，剩余土体ag，计算 |
| C | 检验某无色溶液中说法存在NH4+ | 取少量无色溶液于试管中，滴加NaOH溶液、加热．用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，观察试纸是否变蓝 |
| D | 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3 | 像溶液中加入足量Mg（OH）2分末，充分搅拌、静置、过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数和为21，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 | |
| B． | Y的一种氢化物不稳定，易分解 | |
| C． | W的非金属性比Y的非金属性弱 | |
| D． | Z的最高价氧化物的水化物可与X的最高价氧化物的水化物反应 |
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