题目内容
元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为
A.Mg | B.S | C.Ar | D.K |
B
解析试题分析:S2-和K+的核外电子排布与钙离子相同,S2-半径大于氯离子半径。
考点:考查离子半径及核外电子排布等有关问题。
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+ | B.X+、 Y3+ | C.Y3+、 Z2- | D.X+、 Z2- |
下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
B.简单离子的半径:X > Z > M |
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ |
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 |
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物 |
B.第三周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7 |
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其单质的氧化性越强 |
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2—具有相同的电子层结构;离子半径:Z2—>W—;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 |
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
下列结论不正确的是
A.粒子半径:S>S2->Cl- |
B.氢化物沸点:H2O>HF>HCl |
C.结合质子能力:OH->SiO32>CO32- |
D.离子还原性:S2->I->Br- |