Question

2．五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大，A、D同主族．A的原子核内无中子；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A₂C在常温下为液态；E元素的原子得到两个电子后所形成的微粒具有与Ar相同的电子层结构．请回答：
（1）写出元素符号：AH；DNa；ES；
（2）C元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族
（3）A、C、D三种元素能形成一种离子化合物，其电子式为
（4）C与D按原子个数比为1：1组成的化合物与BC₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；A、D同主族，则D为Na，E元素的原子得到两个电子后所形成的微粒具有与Ar相同的电子层结构，则E为S元素，A₂C在常温下为液态，则C为O元素，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；A、D同主族，则D为Na，E元素的原子得到两个电子后所形成的微粒具有与Ar相同的电子层结构，则E为S元素，A₂C在常温下为液态，则C为O元素，
（1）根据上面的分析可知，A为H，D为Na，E为S，
故答案为：H；Na；S；
（2）C为O元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族，
故答案为：第二周期ⅥA族；
（3）A、C、D三种元素能形成一种离子化合物为氢氧化钠，其电子式为，
故答案为：；
（4）Na与O按原子个数比为1：1组成的化合物为Na₂O₂，与CO₂反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意核外电子排布规律与基础知识的掌握．