题目内容
【题目】如图是我国学者研发的高效过氧化氢——尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是
A.Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的高
B.向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4
C.负极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O
D.Pd/CFC极上发生反应：H2O2+2e–＝2OH–
【答案】AD
【解析】
在Ni-Co/Ni极上，N元素由-3价升高为0价，则此电极失电子，作负极，Pd/CFC极作正极。
A．由以上分析知，Ni-Co/Ni极作负极，Pd/CFC极作正极，则Ni-Co/Ni极上的电势比Pd/CFC极上的低，A错误；
B．在原电池中，阳离子向正极移动，所以向正极迁移的主要是K+，产物M主要为K2SO4，B正确；
C．在负极，CO(NH2)2失电子，产物与OH-反应生成N2等，电极反应为：CO(NH2)2+8OH–-6e–＝CO32-+N2↑+6H2O，C正确；
D．Pd/CFC极为正极，发生反应：H2O2+2e–+2H+＝2H2O，D错误；
故选AD。
【题目】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间min/ 浓度mol·L-1 | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
（1） 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____；
（2）计算出该反应的平衡常数的值K=________；
（3） 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是____ （填序号字母）；
A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________；
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________ （填“增大
【题目】工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl26H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3，且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl26H2O的制作流程：
已知：①SrSO4微溶于水；
②SrCl26H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl22H2O。
（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。
A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积
B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣
C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸
D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀
E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。
硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
Ba2+/(g/L) | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
Sr2+/(g/L) | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。
②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。
（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）
滤液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽滤→（_____）→（_____）
a.蒸发浓缩至有大量晶体析出
b.在过饱和溶液中加入晶种
c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩
d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩
e.往溶液中加入无水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室温下缓慢冷却结晶
h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体
I.用冷水洗涤晶体
（5）为侧定所制SrCl26H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4
①判断滴定终点的现象为___；
②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
