题目内容

酸碱中是中学化学中的重要实验.几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:
(1)甲同学设计完成了一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应.在盛有稀盐酸的试管中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至氢氧化钠过量.
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH,如图1所示的操作中正确的是______.(填代号)

②如图2中哪个图象符合该同学的记录.______(填序号)
(2)乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液,为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应,设计并完成了如图3所示的实验.
①X溶液是______,使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______.
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定,绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线.下列叙述正确的是______.
A.盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.两种反应过程都是放热过程,都可以设计成原电池
(3)丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置.实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图(如图5).
①根据此次测定的结果,该盐酸的实际质量分数是______.
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因.______.
(1)①测定溶液pH的具体操作方法为:用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸的中部,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH值,
故选:B;
②在盛有稀盐酸的试管中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至氢氧化钠过量,反应开始前,是盐酸溶液,pH小于7,之后PH逐渐增大,直至溶液呈碱性,pH大于7,
故选:D;
(2)①加入氢氧化钠溶液显示红色,故加入的是酚酞;
将滴定管装满水,夹在滴定台上放置5min,观察流液口及活塞两侧,均不应有水渗出(可用滤纸检查),将活塞转动180°再试一次,也无水渗出即可;
故答案为:酚酞;将滴定管装满水,夹在滴定台上放置5min,观察流液口及活塞两侧,均不应有水渗出(可用滤纸检查),将活塞转动180°再试一次,也无水渗出即可;
②A、根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1,pH=-lgC(H+)=1,所以C(HCl)=C(H+)=0.1mol/L,故A正确;
B、根据曲线可以看出P点时pH=7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,故B正确;
C、曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线,故C错误;
D、盐酸和氢氧化钠反应是非氧化还原反应,不可以设计成原电池,故D错误;
故选:AB;
(3)①设该盐酸的实际质量分数为x、
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
25g×x 20g×40%
36.5
25g×x
=
40
20g×40%

x=29.2%
故答案为:29.2%;
②浓盐酸易挥发,放置时间过长会使因会发出氯化氢气体而使自身溶质质量分数减小.
故答案为:浓盐酸具有挥发性,长期放置质量分数减小;
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