题目内容

（1）下列实验中所选用的仪器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4
B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水
C．用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液
（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中．
A．给试管中的液体加热时，液体超过试管容积的
1
3
______．
B．用碱式滴定管盛装KMnO4溶液______．
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时
①所必须的仪器为______
②若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）______
A．直接转移到试剂瓶中
B．加水重新定容后贮存于容量瓶中
C．重新定容后再转移到试剂瓶中．
（1）A．量取5.2mL的稀硫酸，选用200mL量筒误差大，应选用10mL量筒，故A错误；
B．100mL烧杯不能精确量取99克的水，故B错误；
C．托盘天平能准确到0.1g，所以能用托盘天平称取11.7gNaCl晶体，故C正确；
D．溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故D错误；
E．250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故E正确；
故选：C、E；
（2）向试管内的液体加热时，液体不得超过试管容积的
1
3
，否则加热时容易喷出伤人；
KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管；
故答案为：液体沸腾时易冲出试管；碱式滴定管的橡胶管可被腐蚀，滴定管漏水；
（3）①实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品（或用量筒和胶头滴管量取液体），在烧杯中溶解或稀释，并用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到一定规格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
所以需要的仪器为：量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
故答案为：量筒（或托盘天平）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；
②定容时俯视，溶液的体积减小，根据c=
n
v
分析所配溶液的物质的量浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，是因为溶液滞留在刻度线以上，对溶液浓度无影响，所以直接转移到试剂瓶中，故选A．
练习册系列答案
相关题目
用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（　　）
A．通入酸性KMnO4溶液中B．通入足量的溴水中
C．点燃D．能入H2后加热
某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______
（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用______量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、______、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用______测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意______．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．（如有几种，可任填一种）
指示剂变色范围
（pH）		各范围内颜色
前中间后
甲基橙3.1～4.4红橙色黄
石蕊5.0～8.0红紫色蓝
酚酞8.2～10.0无粉红红
（6）样品中，NaOH的质量百分含量为______．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值______（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）

②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号）
（2）乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______．
实验室用NaOH固体配制0.1000mol?L-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盘天平称取NaOH固体______g．溶液配制过程用到下列玻璃仪器，按首次使用的先后顺序依次是______（填仪器选项符号）．
A．玻璃棒B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L-1 NaOH溶液通过中和滴定测定一元弱酸HA溶液浓度，每次滴定取用的HA溶液均为20.00mL，使用酚酞溶液为指示剂，滴定终点的标志是______．滴定的实验数据记录：
滴定次数NaOH溶液体积（mL）
V1V2
13.0544
21.4541.5
37.6547.6
处理以上实验数据，测得该HA溶液物质的量浓度为______．
（3）上述中和滴定实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是______（填选项符号）
A．滴定管用待装液润洗
B．锥形瓶用待装液润洗
C．滴定前滴定管末端气泡没赶尽
D．滴定前平视观察读数，滴定后俯视观察读数
E．所用的标准液（NaOH溶液）浓度偏高
（4）用pH计测得该HA溶液pH=a，结合上述中和滴定结果可推算实验温度下HA的Ka=______．
BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，是工业上重要的水处理杀菌剂．Br2沸点为58.8℃．某实验小组在实验室合成BrCl，其装置如图所示（夹持仪器略去）：

回答下列问题：
（1）装置C中的试剂为______．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为______．
（3）装置D中球形容器及长导管的作用是______，装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，温度不宜过高的原因是______．
（4）提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______．
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题

（1）试管B中饱和食盐水的作用______；
（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式______；
（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法为______；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．
下列说法不正确的是（　　）
A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得
B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料
D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

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