题目内容

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：______．
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
①请填写下表中的空白：
温度起始温度t1/℃终止温度
t1/℃		温度差
（t2-t1）t1/℃
实验次数H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1______
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=______kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）．
①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
（3）将V1mL 0.4mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是______
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应．
（1）已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）①第2组数据明显有误，所以删掉，三次温度差平均值=
(30.1-26.1)+(29.8-25.9)+(30.4-26.3)
3
=4.0C，故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-
1.3376KJ
0.025mol
=-53.5 kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；
③①室温低于10℃时进行实验，散失热量，实验结果的数值偏小，故①正确；
②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，溶液的质量偏大，实验结果的数值偏小，故②正确；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，散失热量，实验结果的数值偏小，故③正确；
④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，散失热量，实验结果的数值偏小，故④正确；
故选：①②③④；
（3）A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度，则不是环境温度，故A错误；
B．发生中和反应，溶液温度升高，表明化学能可以转化为热能，故B正确；
C．恰好反应时参加反应的硫酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H 2O
1 2
0.4mol/L×0.03L n
则n=0.4mol/L×0.03L×2=0.024mol，所以浓度是
0.024mol
0.02L
=1.2mol/L，故C正确；
D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误．
故选BC．
练习册系列答案
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只用一种试剂就能区别NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液，这种试剂是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．AgN03
可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（　　）
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用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是（　　）
A．一定有Na+，也可能有K+B．一定有Na+，也一定有K+
C．可能有Na+，也可能有K+D．只有Na+
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol?L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量______．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（填序号）．
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（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为______．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J?g-1?℃-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______（结果保留一位小数）．
（6）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______．
某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
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（3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
10.416218.25
217.04
316.96
滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．______
B．______
（5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．
有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是______．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：______，观察到的现象：______．
酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）

②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号）
（2）乙同学配制100mL1.5mol?L-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______．
如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是______处（用字母表示）．
（2）C中盛放的试剂是______，作用是______．
（3）写出D中发生反应的化学方程式______．
（4）写出F中反应的离子方程式______．

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