某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律:有些反应随着溶液由浓变稀.可能导致“量变引起质变 .实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应,②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发.则两种方法生成的氯气的量是:方法① 方法②．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，实验室制取氯气就是这样．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87gMnO₂与足量的浓盐酸反应．不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是：方法①______（填“＞”、“＜”或“=”）方法②．

实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，MnO₂不能氧化稀盐酸，
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；146g的浓盐酸的物质的量为：n（HCl）=

146g

36.5g/mol

=0.4mol，根据MnO₂与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO₂反应，MnO₂足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol；
②87gMnO₂的物质的量为：n（MnO₂）=

m

M

=

87g

87g/mol

=1mol，用87gMnO₂与足量的浓盐酸反应，不考虑HCl的挥发，浓盐酸足量时，根据MnO₂与浓HCl反应，计算出氯气的量为0.1mol；
所以两种方法生成的氯气的量是：方法①＜方法②，
故答案为：＜；

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用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是（　　）

A．一定有Na⁺，也可能有K⁺	B．一定有Na⁺，也一定有K⁺
C．可能有Na⁺，也可能有K⁺	D．只有Na⁺

酸碱中是中学化学中的重要实验．几位同学对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
（1）甲同学设计完成了一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有稀盐酸的试管中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至氢氧化钠过量．
①在实验中要求用试纸测量溶液的pH，如图1所示的操作中正确的是______．（填代号）

②如图2中哪个图象符合该同学的记录．______（填序号）
（2）乙同学配制100mL1.5mol?L^-1氢氧化钠溶液，为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如图3所示的实验．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要检查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同学用盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定，绘制出如图4曲线a和b的滴定曲线．下列叙述正确的是______．
A．盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L^-1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．两种反应过程都是放热过程，都可以设计成原电池
（3）丙同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图（如图5）．
①根据此次测定的结果，该盐酸的实际质量分数是______．
②请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．______．

BrCl沸点为10℃，遇水剧烈水解，有强烈的氧化性，是工业上重要的水处理杀菌剂．Br₂沸点为58.8℃．某实验小组在实验室合成BrCl，其装置如图所示（夹持仪器略去）：

回答下列问题：
（1）装置C中的试剂为______．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为______．
（3）装置D中球形容器及长导管的作用是______，装置D用水浴加热并控制温度40-42℃，温度不宜过高的原因是______．
（4）提纯E中得到的粗BrCl的实验操作方法是______．

实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl₂的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
（1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是______；
如果反应正常进行，回答下列问题：
（2）收集到的氯气颜色为______，密度比空气______；
（3）下列溶液的作用是：
①饱和食盐水______．
②浓硫酸______．
③NaOH溶液______．
（4）写出Cl₂和NaOH溶液反应的离子方程式______．

Cl₂和H₂O₂是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl₂氧化能力强于H₂O₂，能将H₂O₂氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO₄+16HCl_（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，请回答下列问题

（1）试管B中饱和食盐水的作用______；
（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式______；
（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是______；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为______，试管D中的气体检验方法为______；
（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有______（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．

如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是______处（用字母表示）．
（2）C中盛放的试剂是______，作用是______．
（3）写出D中发生反应的化学方程式______．
（4）写出F中反应的离子方程式______．

制备干燥的氨气所需的药品是（　　）

A．NH₄Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰

B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体

C．NaOH溶液、NH₄Cl晶体、浓H₂SO₄

D．NH₄Cl固体、消石灰、碱石灰

三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl₃固体。

（1）写出制备氯气时的离子方程式_______________________
（2）所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
（3）实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
（4）有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl₂生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。