题目内容

【题目】一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 〈 III

D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

【答案】D

【解析】

若在恒温恒容条件下，三个容器中的反应为等效平衡。

A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行；
B、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒压容器，反应过程中随着SO2转化为SO3，容器Ⅱ的压强会增大，反应速率会比容器Ⅲ大；
C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，Ⅱ＞Ⅲ；
D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，实际容器Ⅰ是绝热恒容，随着反应的进行，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小。

A项、绝热条件下温度发生变化，平衡常数变化，A错误；

B项、Ⅲ压强不变，Ⅱ压强增大，反应速率不同，B错误；

C项、容器Ⅱ压强大，平衡逆向移动，转化率小，SO3的体积分数大，C错误；

D项、若为恒温条件，则两容器中建立等效平衡，容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和等于1，但反应放热容器Ⅰ温度升高，平衡逆向移动，故两容器转化率之和小于1，D正确。

故选D。

练习册系列答案
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选项

滴管甲

烧杯丙

滴管乙

烧杯丁

A

双氧水

二氧化锰

水

氢氧化钙

B

稀硫酸

镁

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C

水

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水

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D

水

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盐酸

镁

A.AB.BC.CD.D

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A.1　8B.2　12C.1/2　8D.1/2　12

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请回答下列问题：

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(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

(3)装置B的作用是__________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

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③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解

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请完成下列填空：

(1)已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

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