题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 硅与氢氟酸的反应：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑

B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2+CO32-+CO2↑+H2O

D. 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A. 硅与氢氟酸的反应，离子方程式：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，A错误；

B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；

C.由于酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，反应产生苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO32-+HCO3-，C错误；

D.稀硝酸具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，它本身被还原变为NO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案
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D.油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物

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A.3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O

B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

C.CH2=CH2+（过氧乙酸）→+CH3COOH

D.2CH2=CH2+O2

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C.能够形成单键、双键和三键

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(1)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)△H的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

②N2O2(g)+ O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1__E2(填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b(填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

(2)①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):n(O2) =2：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→+O2-+1/2O2+V。______________

(3)电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为______________。

【题目】如下图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。

(1)写出下列转化的化学方程式。

A→B________________；

B→C___________。

(2)列举下列物质的一种主要用途：

A_____________；

B_________________。

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A. 80% B. 20% C. 40% D. 60%

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D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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