Question

11．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2mol/L的AlCl₃溶液中，阳离子总数大于0.2N_A
• B． 工业制取漂白粉时，理论上每制得25.4g产品，反应中转移电子数为0.2N_A
• C． 30g甲酸甲酯与30g葡萄糖中含C-H键个数均为2N_A
• D． 将2.7g铝粉投入足量的热的浓硝酸中充分反应，可收集到标况下气体6.72 L

Answer 1

分析 A．缺少溶液体积，无法计算溶液中阳离子数目；
B．根据反应方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，漂白粉中氯化钙和次氯酸钙的物质的量相等，根据漂白粉的物质的量计算出转移电子数目；
C．30g甲酸甲酯的物质的量为05mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2碳氢键；30g葡萄糖的物质的量为：$\frac{30g}{90g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol葡萄糖分子中含有$\frac{7}{3}$mol碳氢键；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积．

解答 解：A．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中含有阳离子的数目，故A错误；
B．漂白粉为CaCl₂、Ca（ClO）₂的混合物，25.4g漂白粉中含有氯化钙或次氯酸钙的物质的量为：$\frac{25.4g}{（111+143）g/mol}$=0.1mol，根据反应2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O可知，生成0.1mol氯化钙或次氯酸钙，转移了0.2mol电子，反应中转移电子数为0.2N_A，故B正确；
C．30g甲酸甲酯的物质的量为：$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，0.5mol甲酸甲酯分子中含有2mol碳氢键；30g葡萄糖的物质的量为：$\frac{30g}{90g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol葡萄糖分子中含有$\frac{7}{3}$mol碳氢键，所以含有的碳氢键数目不相等，故C错误；
D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算生成二氧化氮的体积，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．