Question

1．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得氨水溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系式中不正确的是（　　）

• A． w=$\frac{17c}{（1000ρ）}$
• B． ρ=$\frac{（17V+22400）}{（22.4+22.4V）}$
• C． c=$\frac{1000ρV}{（17V+22400）}$
• D． w=$\frac{17V}{（17V+22400）}$

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$计算w；
B．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液的体积，由ρ=$\frac{m}{V}$计算溶液的密度；
C．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
D．溶液质量分数=$\frac{m（氨气）}{m（氨气）+m（水）}$×100%．

解答 解：A．根据c=$\frac{1{0}^{3}ρω}{M}$得w=$\frac{cM}{1{0}^{3}ρ}$=$\frac{17c}{1{0}^{3}ρ}$，故A正确；
B．VL氨气的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol，氨气质量为$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}$g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（$\frac{17V}{22.4}$+1000）g，溶液体积为$\frac{\frac{V}{22.4}}{c}$L，所以溶液的密度为$\frac{\frac{17V}{22.4}+1000}{\frac{\frac{V}{22.4}}{c}}$=$\frac{17cV+22400c}{1000V}$g/mL，故B错误；
C．溶液体积为$\frac{\frac{17V}{22.4}+1000}{1000ρ}$L=$\frac{17V+22400}{22400ρ}$L，氨气的物质的量浓度c=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{17V+22400}{22400ρ}}$=$\frac{1000ρV}{（17V+22400）}$mol/L，故C正确；
D．溶液质量分数=$\frac{m（氨气）}{m（氨气）+m（水）}$×100%=$\frac{\frac{17V}{22.4}g}{\frac{17V}{22.4}g+1000g}$×100%=$\frac{17V}{（17V+22400）}$，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的量、物质的量浓度、质量分数、密度等之间的换算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，计算量较大，难度中等．