题目内容

10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
（1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
（3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
（4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
（6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

分析 X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则X为H元素；X、L同主族，二者原子相差大于2，故L为Na，形成离子化合物为NaH；Y是空气中量最多的元素，则Y为N元素；Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子，则Z为O元素、M为S元素，可以形成SO2、SO3两种分子；G原子序数大于硫，所以G为Cl元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则X为H元素；X、L同主族，二者原子相差大于2，故L为Na，形成离子化合物为NaH；Y是空气中量最多的元素，则Y为N元素；Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子，则Z为O元素、M为S元素，可以形成SO2、SO3两种分子；G原子序数大于硫，所以G为Cl元素．
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+；
（2）由于非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S；
（3）由N、Na两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式为：Na3N，故答案为：Na3N；
（4）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，故答案为：ab；
（5）由O、Na两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，应是过氧化钠与硫酸亚铁的反应，该反应的离子方程式为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+，
故答案为：3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；
（6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①Li能与水反应，且生成物溶液水解，若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有影响，故答案为：有；
②正极发生还原反应，电池工作时的正极反应式为：3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-，故答案为：3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，正确推断元素是解本题关键，注意熟练掌握元素周期律知识、元素化合物知识，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目

（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

（2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。
1．解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH-+4Na+
C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2 溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
18．下列排序正确的是（　　）
A．微粒半径：Cl-＞K+＞Al3+＞O2-B．碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．晶体熔点：金刚石＞氯化镁＞汞＞碘D．稳定性和还原性：H2O＞H2S＞AsH3
5．电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子．P、Q为电解池的两电极，分子不能穿过离子交换膜）．
（1）Q为电解池的阴极．
（2）阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．0.4L 10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L．（乳酸的摩尔质量为90g•mol-1）
15．一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下5.6L的质量为10.5g，10.5g该烃完全燃烧生成16.8L二氧化碳和13.5g水，求该烃的分子式．
2．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠．应采用的方法是：①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水

A．④③

B．④②

C．①③

D．④①
17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）
A．三者的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质均存在同素异形现象
C．CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
D．25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网