题目内容

【题目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是(  )

A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液

【答案】D

【解析】

溶液中存在HCO3-H++CO32- HCO3+H2O H2CO3+OH以及H2O H++OH-,NaHCO3溶液显碱性,以HCO3+H2O H2CO3+OH为主。

A、CO2+H2OH2CO3,抑制碳酸氢钠的水解,溶液的碱性减小,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确;故选D。

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