题目内容
【题目】欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小,其方法是( )
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
【答案】D
【解析】
溶液中存在HCO3-H++CO32- 和HCO3-+H2O
H2CO3+OH-以及H2O
H++OH-,NaHCO3溶液显碱性,以HCO3-+H2O
H2CO3+OH-为主。
A、CO2+H2OH2CO3,抑制碳酸氢钠的水解,溶液的碱性减小,氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大,故A错误;B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故B错误;C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氢气体后,碳酸氢根离子浓度减小,碳酸根离子浓度减小,碳酸氢钠溶液呈碱性,通入氯化氢后溶液碱性减弱,所以氢离子浓度增大,故C错误;D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀,所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以氢离子浓度也减小,故D正确;故选D。

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如表:
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 质子数为11的元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 其离子与氩原子电子层结构相同,它失去一个电子后呈中性 |
(1)A原子的电子式为____。
(2)B离子的结构示意图为_____。
(3)C原子中能量最高的电子位于____(填符号)电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____(用微粒符号表示)。
(4)D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_____。
(5)E原子的质量数是____。