题目内容
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如表：
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 质子数为11的元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个质子 |
F | 其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性 |
（1）A原子的电子式为____。
（2）B离子的结构示意图为_____。
（3）C原子中能量最高的电子位于____（填符号）电子层。与C离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____（用微粒符号表示）。
（4）D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_____。
（5）E原子的质量数是____。
【答案】
L OH- 18 1
【解析】
A的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O；
B的质子数为11的元素，则B为Na;
C的L层得1个电子后成为稳定结构，则C为F；
D的二价阴离子核外有18个电子，则D为S；
E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H；
F其离子与氩原子电子层结构相同，它失去一个电子后呈中性，F为Cl
⑴原子电子式“分散美、对称美”故A原子的电子式为
，故答案为；
⑵Na失去1个电子变为钠离子，因此B离子的结构示意图为，故答案为；
⑶F核外电子排布为2、7，因此C原子中能量最高的电子位于L电子层，与C离子质子数为9、电子数为10，与C离子质子数、电子数均相同的微粒是OH－，故答案为OH－；
⑷S元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数=质量数 – 质子数=34 -16=18，故答案为18；
⑸H原子没有中子，因此E原子的质量数=质子数 + 中子数 = 1+0 =1，故答案为1。
【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 
，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
A. 反应在前2s的平均速率
mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0
C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大
D. T K时该反应的化学平衡常数为
