Question

【题目】(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中H有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4 还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目_________________________；NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨(NH3)也有类似反应，写出反应的化学方程式___________________________

(2)配平反应方程式:___Al+___NaNO3+___H2O=___Al(OH)3+___N2↑+___NaAlO2

(3)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑反应中,如果有17.4g纯MnO2被还原，那么被氧化的氯化氢的质量为______________

Answer 1

【答案】=Ti+2HCl+2NaCl NaH+NH3=NaNH2+H2↑ 10 6 6 4 3 6 14.6g

【解析】

（1）NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，则应生成HCl，反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl，电子转移方向和数目可表示为=Ti+2HCl+2NaCl ；NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水为氧化剂，与液氨（NH3）也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH3═NaNH2+H2↑；

（2）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，转移30mol电子时，Al的化学计量数为10，NaNO3的化学计量数为6，由电子守恒及原子守恒可知，该反应为10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，

故答案为：10；6；6；4；3；6；

（3）n（MnO2）=17.4g/87g·mol－1=0.2mol，

MnO2 +4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1 4 2

0.2mol 0.8mol 0.4mol

则参加反应的HCl的物质的量为0.8mol，质量为0.8mol×36.5g·mol－1=29.2g，由以上分析可知，被氧化的氯化氢的质量为0.4mol×36.5g·mol－1=14.6g。