Question

【题目】关于下列各图的叙述正确的是（ ）

A. 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H＝－483.6kJ·mol－1

B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物释放的热量，液态水是稳定的，且上图是2mol氢气燃烧放出的热量，故A错误；

B、反应2NO2N2O4(g)中，由图象可知，在A点反应物的消耗速率和生成物的消耗速率相等，其表明正反应速率和逆反应速率不等，没有达到化学平衡状态，故B错误；

C、t1℃时AB浓度相同，升温时，均无溶质析出，溶液的浓度不变，溶质的质量分数B等于A，故C错误；

D、随加水量的增多，HA的pH变化大，说明HA的酸性强于HB，根据越弱越水解的原则，NaB水解程度大，故NaA溶液的碱性弱于同浓度的NaB溶液的碱性，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D正确；

答案选D。