题目内容
【题目】O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：
反应①：O3
O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；
反应②： [O]＋O3
2O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；
总反应： 2O3
3O2 ΔH＜0 平衡常数为K。
下列叙述正确的是( )
A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2
C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小
【答案】C
【解析】A、降低温度，总反应平衡右移，K增大，选项A错误；B、K1＝
、K2＝
、K＝
＝
×
＝K1·K2，选项B错误；C、升温，反应①右移，c([O])增大，可提高消毒效率，选项C正确；D、对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变时压强增大，K2不变，选项D错误。答案选C。
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【题目】为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
（1）配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L1。
① 用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
② 下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
（2）小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作 | 现象 |
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液，搅拌 | 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体 |
收集检验反应过程中产生的气体 | 集气管口靠近火焰，有爆鸣声 |
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因： 。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因： 。
③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是 。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是 。
（3）为进一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
操作 | 现象 |
将5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合 | 溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡 |
将 与0.65 g锌粉混合 | 溶液中立即产生大量气泡 |
小组同学得出结论：在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
