Question

4．五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示，回答下列问题
（1）若它们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为，五种元素中，电负性最大的元素是F，能形成强含氧酸的元素是N、S，第I电离能最小的是Al．
（2）若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系．图2中Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物．
①若Y+Z不反应，则C的元素符号是Ne；D+NaOH反应的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
②若Y能溶于Z中，则E的价层电子排布式为3s²3p⁴，X溶液与过量CO₂反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，
（1）若它们均属于主族元素，则根据各元素在周期表的位置可推断A为C，B为N，C为F，D为Al，E为S，根据元素周期律答题；
（2）若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系，D单质与氢氧化钠溶液反应生成气体，则D为铝或硅，Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物，
①若Y+Z不反应，则D为Si，Y为H₂SiO₃，E为Cl，C为Ne，②若Y能溶于Z中，则D为Al，X为NaAlO₂，Y为Al（OH）₃，据此答题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，
（1）若它们均属于主族元素，则根据各元素在周期表的位置可推断A为C，B为N，C为F，D为Al，E为S，A的基态原子电子排布图为，元素的非金属性越强，元素的电负性越强，五种元素中，非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F，能形成强含氧酸的元素是N、S，分别形成硝酸和硫酸，金属性最强的，第I电离能最小，所以第I电离能最小的是Al，
故答案为：；F；N、S；Al；
（2）若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系，D单质与氢氧化钠溶液反应生成气体，则D为铝或硅，Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物，
①若Y+Z不反应，则D为Si，Y为H₂SiO₃，E为Cl，C为Ne，D+NaOH反应的离子方程式为，
故答案为：Ne；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
②若Y能溶于Z中，则D为Al，所以A为C，B为N，C为F，E为S，X为NaAlO₂，Y为Al（OH）₃，E的价层电子排布式为3s²3p⁴，X溶液与过量CO₂反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案为：3s²3p⁴；CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素推断是解答本题的关键，学生应学会利用位置及相关物质的性质确定元素种类，并熟悉物质的性质来解答即可．