题目内容
16．有机物X的结构简式为
若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有（ ）①酯化 ②水解 ③氧化 ④还原 ⑤消去．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ②③④⑤ |
分析 使X通过化学变化失去光学活性，指的是发生反应使手性碳上连有2个以上相同的原子或原子团，手性碳是饱和碳原子，然后根据官能团的性质来分析．
解答 解：①与甲酸发生酯化反应，醇羟基会变化，失去光学活性，故正确；
②水解生成羟基，碳原子连接相同的原子团，失去光学活性，故正确；
③羟基如被氧化生成醛基，则失去光学活性，故正确；
④醛基被还原，如生成羟基，则失去光学活性，故正确；
⑤在浓硫酸的作用下，醇羟基会变化，碳原子变为不饱和碳原子，不再具有手性，故正确．
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，侧重考查醇、醛、酯的性质，明确官能团及性质的关系即可解答，题目难度不大．
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6．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
（2）从表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：a b e．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
①请填写下表中的空白：
 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
7．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol N2（g）和3 mol H2（g）的能量之和高于2 mol NH3 （g）的能量 | |
| B． | 形成2 mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1 mol N2 （g） 和3 mol H2 （g） 的化学键所吸收的总能量 | |
| C． | 加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本 | |
| D． | 将1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2 kJ 的热量 |
4．化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 | |
| B． | 向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量 | |
| C． | “低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO2排放 | |
| D． | 铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 |
11．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是D．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
1．下列粒子的半径最大的是（ ）
| A． | Na | B． | S | C． | O | D． | Cl |
8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
| A． | NaOH+HCl=NaCl+H2O | |
| B． | Zn+2HCl=ZnCl2+H2 | |
| C． | BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ | |
| D． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O |
5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
| A | O2 | 水蒸气 | 通过浓H2SO4洗气 |
| B | MnO2 | 炭粉 | 在空气中灼烧 |
| C | KCl溶液 | BaCl2 | 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 |
| D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
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