题目内容

8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　　）
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O

分析 盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．

解答 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．

练习册系列答案
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18．写出下列物质的电离方程式：
（1）H2SO4H2SO4=2H++SO42-；（2）Cu（NO3）2Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-；（4）CaCl2CaCl2=Ca2++2Cl-．
19．氮是大气中含量最多的气体，研究氮及其化合物对人类有重要的意义．
（1）合成氨的原理为：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol．该条件下H2的转化率为33.3%．
此温度下该反应的平衡常数K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的转化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料气
b．向容器中再充入惰性气体
c．改变反应的催化剂
d．液化生成物分离出氨
（2）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0体系中，各成分浓度随时间的变化如图：
①用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/L•min．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                 d．选择高效的催化剂
（3）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1
对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．
16．有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有（　　）
①酯化　②水解　③氧化　④还原　⑤消去．
A．①②③④B．①②③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤
3．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲烷与氯气混合，光照后黄绿色变浅
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
13．实验中需2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应称取Na2CO3的质量分别是（　　）
A．212gB．543.4gC．572gD．286g
20．理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（　　）
A．100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积
B．串联电路中电流大小处处相等
C．稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等
D．在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数
17．下列物质中，既有共价键又有离子键的是（　　）
A．MgCl2B．O2C．NaOHD．H2S
18．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2NM．
（2）在图上所示的三个时刻中，t3（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度．

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