Question

16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O+I₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C₆H₆O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L^-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数．

Answer 1

分析 （1）维生素C具有较强的还原性，易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
（2）计算滴定过程中消耗碘单质的物质的量，再根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI计算样品中维生素C的物质的量，进而计算质量分数．

解答 解：（1）由于维生素C具有较强的还原性，易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度，
答：煮沸是为了除去溶液中溶液的O₂，避免维生素C被O₂氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
（2）滴定过程中消耗碘单质的物质的量=0.021 L×0.05mol/L，根据方程式C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI可知，
样品中维生素C的物质的量=n（I₂）=0.021 L×0.05mol/L，
则样品中维生素C的质量分数=$\frac{0.021L×0.05mol/L×176g/mol}{0.2g}$×100%=92.4%，
答：样品中维生素C的质量分数为92.4%．

点评 本题滴定为载体考查根据方程式计算等，难度不大，（1）中注意对信息的提取及根据温度对反应速率的影响解答．