题目内容

【题目】早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCaCuFe四种金属元素组成。请回答下列问题:

(1)基态铁原子价电子排布式为_________,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________

(2)SCN离子可用于 Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)

①写出与 SCN互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)

②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____

③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________

(3)新制的Cu(OH)2可溶于过量的氨水,生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有 _____________________1 mol该物质中含有 ____________________σ键。

(4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知:CaF2晶体的密度为ρ g·cm3NA代表阿伏加德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2F之间的最近核间距(d) ______________pm(列出计算式即可)

【答案】3d64s2 Fe3+价电子为3d5半满状态,更稳定 N2OCO2CS2OCN任意一种 sp3 异硫氰酸分子间含有氢键 离子键、共价键、配位键 18NA

【解析】

(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2;结合构造原理与洪特规则特例,书写符合条件的元素原子的价电子排布进行判断;

(2)根据洪特规则特例,处于半充满、全充满状态更稳定;

①原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体,C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子,N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子,S原子可以用氧原子替换;

②单键为σ键,三键含有1σ键、2π键;HSCN分子中分子结构式为HSC≡N,每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断硫原子的杂化方式;

③分子间形成氢键的物质,沸点更高;

(3)根据分子的结构所以含有的化学键离子键、共价键、配位键,得出σ键的数目;

(4)则氟离子和钙离子之间的最小距离就是该晶胞体对角线的,根据密度公式,算出体积,再算出晶胞的边长,再算出对角线的长度,从而得出距离。

126号铁元素的基态原子的原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,基态铁原子价电子排布式为3d64s2,可知在3d轨道上存在4个未成对电子;失去电子变成铁离子时,先失去4s轨道上的2个电子,后失去3d轨道上的1个电子,Fe2+价电子为3d6,失去电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3+Fe2+ 易被氧化成Fe3+

故答案为:3d64s2Fe3+价电子为3d5半满状态,更稳定;

(2)C原子与1个单位负电荷可以等效替换为N原子,N原子与1个单位负电荷可以替换为O原子,S原子可以用氧原子替换,与SCN互为等电子体的一种微粒为:N2OCO2CS2OCN

故答案为:N2OCO2CS2OCN任意一种;

② HSCN分子中分子结构式为HSC≡N,每个S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对,根据价层电子对互斥理论可知硫原子的杂化方式为sp3

故答案为:sp3

异硫氰酸分子间含有氢键,异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高,

故答案为:异硫氰酸分子间含有氢键;

(3) [Cu(NH3)4](OH)2铜离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,铜离子和氨气分子之间形成配位键,氨气分子中氮和氢原子之间以共价键结合,内界离子和外界离子氢氧根离子之间以离子键结合,所以含有的化学键离子键、共价键、配位键,4molNH3总共含有σ键的物质的量为12mol1mol该配合物中含有4mol配位键,外界的氢氧根离子中也有2molσ键,所以该1mol物质中含有的键的物质的量为18mol,即18NA个键。

故答案为:离子键、共价键、配位键;18NA

(4)该晶胞中含有氟离子的个数为+8×=4,含有钙离子的个数为8,故该晶胞的质量为,由晶胞的密度可以求出晶胞的体积===cm3,故晶胞的边长为 cm。则氟离子和钙离子之间的最小距离就是该晶胞体对角线的,因此

故答案为:

练习册系列答案
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【题目】研究发现,反应CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g) ,可使CCl4(沸点77 ℃)转化为重要的化工原料CHCl3(沸点61.2 ℃),可减少其对臭氧层的破坏。(已知:该反应的副反应会生成CH2Cl2CH3ClCH4等)

(1)CH4Cl2反应时,每生成1molCCl4(g)1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1△H2H2Cl2中燃烧,每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3,则:CCl4(g)H2(g)CHCl3(g)HCl(g)△H=_____(用含有△H1△H2△H3的算式表示)

(2)在密闭容器中,CCl4H2CHCl3HCl达到平衡状态后,测得如下数据(假设不考虑副反应)

实验序号

温度/℃

初始CCl4浓度/(mol·L-1)

初始H2浓度/(mol·L-1)

CCl4的平衡转化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

实验1中,CCl4的转化率α1_____50%(大于”“小于等于”)

实验2中,反应进行到10h时达到平衡,在这10h内,H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1

③110 ℃时,该反应的化学平衡常数的数值为________

实验3中,α3的值________

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

时,分别进行H2的初始浓度为2 mol·L14 mol·L1的实验(其他条件相同)。测得CCl4的消耗百分率(x%,实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%,虚线)随时间(t)的变化关系如图。

图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)

依图可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1

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