一定质量的某种有机物和足量金属钠反应.得到VA L气体.相同质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应.可得VB L气体.已知同温同压下VA≠VB．则该有机物可能是( )A．CH3CH(OH)COOHB．C．CH3CH2COOHD．HOOC-COOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．一定质量的某种有机物和足量金属钠反应，得到V_A L气体，相同质量的该有机物与足量Na₂CO₃溶液反应，可得V_B L气体，已知同温同压下V_A≠V_B．则该有机物可能是（　　）

	A．	CH₃CH（OH）COOH		B．
	C．	CH₃CH₂COOH		D．	HOOC-COOH

分析有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的Na₂CO₃溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与Na₂CO₃反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答．

解答解：设有机物都为1mol
A.1molCH₃CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故A正确；
B．与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积不同，故B正确；
C.1molCH₃CH₂COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故C错误；
D.1molHOOC-COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故D错误．
故选AB．

点评本题考查有机物的推断、官能团性质、有机物结构等，难度中等，掌握官能团的性质是推断的关键，注意利用代入法进行验证．

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2．某混合溶液A含有1mol HCl，1.5mol H₂SO₄，其体积是0.5L．
计算：
（1）假如现在有20g氢氧化钠固体，适量的水，需要配制0.1L 1mol•L^-1硫酸钠溶液，则需要称量氢氧化钠的质量是多少？
（2）将足量的镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？
（3）假如将12g镁条投入混合溶液A中，理论上最多可以收集到标准状况下的气体的体积是多少？

19．在标准状况下：
（1）33.6L H₂的物质的量是多少？在足量的氧气中燃烧消耗氧气的物质的量是多少？
（2）16g O₂的体积是多少？含有的O₂分子数是多少？

6．为了探究镁与水反应的情况，甲乙丙三位同学分别做了如下实验，并得出了结论．
甲同学：取一段镁条放入盛有水的试管中，未见明显反应现象；加热，仍未见明显反应现象，再向试管中滴加酚酞，试管中试液仍无色．结论：镁与冷水、热水都不反应．
乙同学：取一段镁，首先用砂纸擦去氯化膜后放入盛有水的试管中，未见明显变化；加热，镁条表面出现气泡，但未见镁条溶解，向试管中滴加酚酞，溶液显红色．结论：镁与冷水不反应，镁与热水可反应产生碱，但由于Mg（OH）₂难溶，所以镁条不能完全溶解．
丙同学：取一段镁条，用砂纸擦去氧化膜后放入盛有滴加酚酞的水的试管中，未见明显变人；加热，镁条表面现少量气泡，溶液逐渐变红，但未见镁条溶解．结论：与乙同学相同．
你认为甲、乙、丙同学的做法与结论是否正确？为什么？

16．某无色透明溶液中可能存在的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-		B．	Fe³⁺、Fe²⁺、SO ${\;}_{4}^{2-}$ 、NO ${\;}_{3}^{-}$
	C．	H⁺、Mg²⁺、MnO ${\;}_{4}^{-}$ 、NO ${\;}_{3}^{-}$		D．	Na⁺、K⁺、NO ${\;}_{3}^{-}$ 、Cl^-

3．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氧气，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）

\frac{△ - ---- -}{}

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．已知17.4g MnO₂被还原
（1）用双线桥标出电子的转移；
（2）参加反应的氯化氢有多少克？
（3）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

20．2008年世界环境日的主题是“戒除嗜好，走向低碳经济”，用碱液吸收CO₂可减轻大气污染．用1L 1.0mol^-1NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比为（　　）

7．

硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS₂）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制备绿矾．
（1）SO₂和O₂反应制取SO₃的反应原理为：2SO₂+O₂

$?_{△}^{催化剂}$ 2SO₃，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：

$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$ ．
②该反应达到平衡状态的标志是BD．
A．v（SO₂）═v（SO₃）B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
（2）某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺；
②溶液中H⁺的移动方向由B极到A极；电池总反应式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．
（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
□Fe²⁺+□MnO

${\;}_{4}^{-}$ +□8H⁺--□Fe³⁺+□Mn²⁺+□4H₂O
②计算上述产品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为0.975或97.5%．（原子量：Fe----56 O----16 S---32 H---1）

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