Question

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中属于S区的元素是　　　　　 （填编号）。

（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的两种分子：　　　　　　　　　 。

（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　　　　 。

A．属于含有极性键的极性分子

B．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

C．该分子中②原子采用sp²杂化

（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　　　　　 ；该元素与元素①形成的10电子的分子的电子式为　　　　　　 ；

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的非金属元素是　　　　　　　　 （填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）①④⑧ （2） CH₄、H₂O  （3）C  （4） 1  

ks5u

（5）A、B、C；   （填对任意2个就给2分）

E的nS轨道上的电子全充满，能量比F低，自身更稳定，所以第一电离能比F大