[题目]下面四种变化中.有一种变化与其他三种变化类型不同的是( )A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2OB.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（）

A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

【答案】B

【解析】

A、乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应；

B、卤代烃在NaOH的醇溶液中发生消去反应得到烯烃；

C、乙醇在浓硫酸作催化剂下，140℃下，发生取代反应，得到乙醚；

D、乙醇中的—OH被Br原子取代，到卤代烃，发生取代反应；

综上只有B为消去反应，其他为取代反应；

答案选B。

练习册系列答案

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH) = 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO)

C.pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积

D.V(NaOH) = 20.00 mL 时，两溶液中 c(CH3COO)＝c(Cl)

【题目】某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

C. d点有AgCl沉淀生成

D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

【题目】下列反应属于加成反应的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

D.2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

【题目】在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．N2、H2、NH3的浓度不再变化

B．N2、H2、NH3的浓度相等

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

【题目】某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。

（1）通过计算确定该有机物的分子式；____

（2）按中学常见官能团，写出其可能的结构简式。____

【题目】LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质	Li2CO3	MgCO3	CaCO3	MnCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×102	6.8×106	2.8×109	2.3×1011	6.0×1010

请回答下列问题：

(1)LiCoO2中钴的化合价为____________ ，滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化学式）。

(2)调pH=5的目的是________________________。

(3) “沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_____________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

序号	n(Na2CO3)/n(LiCl)	沉淀质量/g	碳酸锂含量/%	锂回收率/%
①	0.9∶1	10.09	92.36	77.67
②	1.0∶1	0.97	90.19	82.46
③	1.1∶1	11.45	89.37	85.27
④	1.2∶1	12.14	84.82	85.45

从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。

(4) “除杂2”中调pH=13时c(Mg2)=_______________mol·L1。

(5) “合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_____________________________________________。

【题目】下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证的氧化性强于	向溶液中通入少量
B	比较HF与的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C	验证与KI的反应是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D	比较Fe与Cu的金属活动性	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

A.AB.BC.CD.D

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