题目内容
9．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）| A． | 碘和干冰的升华 | B． | 硅和冰的熔化 | ||
| C． | 氯化氢和氯化钾的溶解 | D． | 氯化钠和冰融化 |
分析 首先判断晶体的类型以及粒子间作用力类型，分子晶体中存在分子间作用力，离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，根据晶体类型分析解答．
解答 解：A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
B．硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键，故C错误；
D．氯化钠融化破坏离子键，冰融化破坏分子间作用力，故D错误．
故选A．
点评 本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，为高频考点，侧重基本概念的考查，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化．
练习册系列答案
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19．已知含氧酸可用通式（OH）nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）
| A． | H2SeO3 | B． | HMnO4 | C． | H3BO3 | D． | H3PO4 |
17．下列关系正确的是（ ）
| A． | 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷 | |
| B． | 密度：溴苯＞H2O＞苯 | |
| C． | 含碳量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯 | |
| D． | 等物质的量燃烧耗O2量：己烷＜环己烷＜苯 |
4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（ ）
| 不纯物质 | 处杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
| B | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| C | 乙醇（水） | 新制生石灰 | 蒸馏 |
| D | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A． | 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素 | |
| B． | HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 | |
| C． | 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 | |
| D． | 若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R（OH）n的碱性一定比M（OH）n+1的碱性强 |
6．工业上由焦炭或夭然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（ g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-l．该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
①从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律．能使CO的转化率升高，可改变的条件降低温度、增大反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）或原料气中水蒸气的比例．
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； K（ 200℃）＞ K（ 300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在773K时，一氧化碳变换反应的平衡常数K=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020•mol-l，则在此反应条件下一氧化碳的转化率为75%．
（3）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO30%、CO210%（均为体积分数）．现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，以除去其中的CO．已知不同温度及反应物投料比（$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$ ）下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
| 投料比 CO体积分数/% 温度/℃ | $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1 | $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=3 | $\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=5 |
| 200 250 300 350 | 1.70 2.73 6.00 7.85 | 0.21 0.30 0.84 1.52 | 0.02 0.06 0.43 0.80 |
②温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面．
③温度为300℃、$\frac{n{H}_{2}O}{n（CO）}$=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%．（结果保留3位有效数字）．