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已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知
A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜0
A
因为体系能量越低越稳定，石墨转化为金刚石属于吸热反应，即石墨的能量低于金刚石的，所以石墨稳定。答案是A。
练习册系列答案
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下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)           ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)        ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是
A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)==="7CO" (g)＋15H2(g)
C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为
A．485.5 kJ/molB．610 kJ/molC．917 kJ/molD．1220 kJ/mol
下列说法或表示方法正确的（    ）
A．已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)；C(s)＋O2(g)===CO (g)，则
B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．由C(石墨)===C(金刚石)；kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1
下列说法正确的是(    )
A．分子晶体中分子间作用力越大，则该物质越稳定
B．乙醇和二甲醚互为同分异构体
C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
下列有关反应限度的叙述正确的是
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．使用催化剂，既能加快反应速率，又能改变反应限度
D．平衡常数K的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，K值必定增大
具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N2B．N2H4和C2H4
C．O3和SO2D．CO2和N2O
下列物质中，含有极性共价键的是
A．单质碘B．氯化镁C．过氧化钠D．水

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