题目内容

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（    ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金属锂、钠、钾的熔点依次降低
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
B
A、C、D分别是由于分子间力、金属键、离子键的强弱引起的。
练习册系列答案
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下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Na2O2　　　B．MgCl2C．NaOH　D．HClO
（10分）常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于              晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）              
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）              
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为                                              。
下列电子式正确的是
在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在（   ）
A．离子键B．共价键
C．氢键D．分子间作用力
（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是      。
A．H2          B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        
（3）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。
下列说法正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知
A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜0
根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最稳定的分子是(    )
化学键
H—H
H—Cl
H—I
Cl—Cl
Br—Br
键能/
436
431
299
247
193
A. HCl          B. HBr               C. H2                    D. Br2

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