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下列物质中，含有极性共价键的是
A．单质碘B．氯化镁C．过氧化钠D．水
D
水中含有两个H—O极性共价键。
练习册系列答案
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（5分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是      。
A．H2          B．Cl2           C．Br2       D．I2
（2）X2+H22HX (X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应还是吸热反应？        
（3）相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是       。
（4）若无上表中的数据，你能回答问题（3）吗？       （回答“能”或“不能”）。你的依据是                                                                       。
下列关于化学键的说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li0.35NiO22Li0.5NiO2。下列说法不正确的是                 （    ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+
B．该电池不能用水溶液作为电解质
C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
D．放电过程中Li+向负极移动
已知石墨在高温、高压及催化剂存在的条件下能转化为金刚石，该反应为吸热反应，由此可知
A．石墨比金刚石稳定B．石墨总能量比等质量的金刚石高
C．该变化属于物理变化D．该反应的焓变△H＜0
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（    ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D．金刚石的熔点高于晶体硅
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)
A．将SO2通入水中　　　　B．烧碱溶于水
C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1
下列含有离子键的物质是（  ）。
A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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