2015年8月12日晚11时30分左右.天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸.事发仓库里存放了大量的硝酸铵.氰化钠.电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是( )A．危险化学品危害人类健康.应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中.并贴上标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵.氰化钠.电石和金属钠均属于电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	危险化学品危害人类健康，应禁止生产
	B．	金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志
	C．	可以用大量水扑灭爆炸引发的大火
	D．	硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质

分析 A．化学危险品正确使用有利于社会发展；
B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；
C．如果可燃物与水反应，则不能用水灭火；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

解答解：A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；
B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；
C．用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C错误；
D．钠是单质，不属于电解质，故D错误．
故选B．

点评本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

练习册系列答案

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	A．	NH₃+HCl═NH₄Cl		B．	Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
	C．	Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃		D．	2H₂O═2H₂↑+O₂↑

16．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Al（OH）${\;}_{4}^{-}$
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Mg²⁺
④在由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO${\;}_{3}^{2-}$．

13．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（　　）

	A．	¹²C ¹⁴C C₆₀互为同分异构体
	B．	由同种元素组成的物质一定是纯净物
	C．	金属氧化物存在酸性氧化物
	D．	N₂O₃的水溶液能导电，说明N₂O₃是电解质

20．维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（　　）

A．

$\frac{n{α}^{2}}{（1-α）V}$

B．

$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$

C．

$\frac{n{α}^{2}}{（1+{α}^{2}）V}$

D．

$\frac{n{α}^{2}}{（1+α）^{2}V}$

10．

铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．
在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是①（填装置序号），该装置中正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述③（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，无二次污染的绿色水处理剂．工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾．制备方法有：①湿法：次氯酸盐氧化法 ②干法：高温过氧化物法．
（1）湿法制备的主要反应方程为，Fe（OH）₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+NaCl+H₂O，配平上述反应化学方程式．
（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO₄、Na₂FeO₄、Na₂SO₄、Na₂O₂，发生氧化反应的过程是：FeSO₄→Na₂FeO₄
（3）制备相同质量Na₂FeO₄时转移的电子数，湿法制备干法备＜（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）若将湿法制备的化学反应设计成原电池，则在正极生成的离子是Cl^-（填离子符号），检验此离子常用的试剂组是AgNO₃和稀HNO₃
（5）NaClO是家用“84”消毒液的有效成分，请用化学方程式说明其家用工作原理：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO；若该反应中的两种钠盐的浓度相同，写出两种阴离子的浓度大小关系：[ClO^-]＜[HCO₃^-]．

14．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺中的一种，阴离子分别是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的一种．
①各取少量分别加入四支试管中，用蒸馏水溶解，C盐溶液呈蓝色，其他盐溶液无色；
②向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无气味气体．写出A、B的化学式：ABaCl₂，BAgNO₃．

15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．

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