题目内容

14.有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Cu2+、Ba2+、Ag+、Na+中的一种,阴离子分别是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一种.
①各取少量分别加入四支试管中,用蒸馏水溶解,C盐溶液呈蓝色,其他盐溶液无色;
②向四种溶液中分别加入盐酸,B盐溶液中产生沉淀,D盐溶液中逸出无色无气味气体.写出A、B的化学式:ABaCl2,BAgNO3

分析 A、B、C、D四种可溶性盐,由复分解反应的条件离子之间不能结合生成沉淀可知,其中一种物质为AgNO3,一种物质为BaCl2,一种物质为Na2CO3,一种为CuSO4,只有C溶液呈蓝色,则C中含Cu2+,则C为CuSO4,又四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有气体逸出,则B中含Ag+,D中含CO32-,以此解答.

解答 解:A、B、C、D四种可溶性盐,由复分解反应的条件离子之间不能结合生成沉淀可知,其中一种物质为AgNO3,一种物质为BaCl2,一种物质为Na2CO3,一种为CuSO4,只有C溶液呈蓝色,则C中含Cu2+,则C为CuSO4,又四种溶液分别加入盐酸,B溶液出现沉淀,D溶液中有气体逸出,则B中含Ag+,D中含CO32-,则B为AgNO3,D为Na2CO3,则剩余一种物质A为BaCl2
故答案为:BaCl2;AgNO3

点评 本题考查无机物的推断,为高频考点,把握复分解反应的条件及离子之间的反应推断物质为解答的关键,侧重分析与推断能力及离子反应的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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6.化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求.请回答下列问题:
(1)已知C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),则该反应的平衡常数表达式为$\frac{{C({H_2})C(CO)}}{{C({H_2}O)}}$.
(2)已知在一定温度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H1
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)△H2
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H3
则△H1、△H2、△H3之间的关系是:△H1+△H2=△H3
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
(3)通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题.已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时,会发生如下反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如表所示.
则该反应的正反应方向是放热反应(填“吸热”或“放热”),在500℃时,若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,则CO的平衡转化率为75%.
(4)从氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是D:

A.A、C两点的反应速率:A>C
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
D.由状态A到状态B,可以用加热的方法
E.A、C两点的化学平衡常数:A=C
(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2,再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4(阴离子交换膜只永许阴离子通过),阳极电极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑.

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