Question

【题目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为 ，
（2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol
（2）0.1mol?L﹣1
【解析】解：（1）根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 molL﹣1 ， MgCl2的物质的量=0.5 molL﹣1×0.2L=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c（Cl﹣）×1，1.0 molL﹣1 +0.5 molL﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 molL﹣1×1，c（Ca2+）=0.5 molL﹣1 ， c（CaCl2）=0.5 molL﹣1 ， 稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 =0.1 molL﹣1 ， 故答案为：0.1mol；0.1 molL﹣1 ． （1）先根据MgCl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度，再根据n=cV计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用C= 来解答．