题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，A是IA族的非金属元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，C是短周期中原子半径最大的元素，D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，E元素最高正价和最低负价代数和等于4，据此回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置__________，C原子结构示意图______________。
（2）A、B两元素可形成18电子的分子，该分子的电子式为_______________。
（3）A和氧元素形成的简单化合物，其熔沸点高于A和E形成的简单化合物，原因是____________。
（4）C、D、F可形成复杂化合物C[DF4]，该化合物含有的化学键类型为________________。
（5）仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应，可用以说明E和F两元素非金属性的强弱，写出其中一个离子反应方程式__________________________________。
（6）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
【答案】 第3周期VIA 
水分子间可形成氢键，导致熔沸点高于H2S 共价键、离子键 H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
【解析】A是IA族的非金属元素，IA族的元素中只有H是非金属元素，所以A是H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐，只有N元素符合要求，所以B是N元素；短周期中原子半径最大的元素是Na元素，所以C是Na元素；B元素是N元素，最外层电子数是5，而D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数，所以D元素是Al元素；E元素最高正价和最低负价代数和等于4，说明E元素最外层由6个电子，并且E的原子序数大于D，所以E是S元素；F的原子序数大于E，且F是主族元素，所以F只能是Cl元素。
（1）F是Cl元素,在周期表中的位置是第3周期VIA ，C是Na元素，原子结构示意图为：
；答案为：第3周期VIA
（2）H和N元素可以形成18电子的分子，该分子为N2H4，其电子式为：
；答案为：
（3）A和氧元素形成的简单化合物为:H2O,A和E形成的简单化合物为H2S，H2O分子能形成氢键，而H2S分子不能形成氢键，导致熔沸点高于H2S；答案为：水分子间可形成氢键，导致熔沸点高于H2S
(4)C、D、F形成的复杂化合物C[DF4]为Na[AlCl4]，含有共价键、离子键； 答案为：共价键、离子键
（5）氯气能把硫化氢氧化为单质硫，方程式为：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl- ；答案为：H2S + Cl2 = 2H+ + Cl- + S 或 S2- + Cl2 = S + 2Cl-
（6）C、D两元素最高价氧化物的水化物分别为:NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-；答案为：Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
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