题目内容

某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜,下列方案中既节约原料又环保的是(  )
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO32
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO32
C.Cu
空气
加热
CuO
HNO3
Cu(NO32
D.Cu
浓硫酸
加热
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu(NO32
方案中节约原料,则反应需步骤简单,消耗原料较少,为防止污染环境,应尽量少产生或不产生污染性气体.
A.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,制备1molCu(NO32,需要2molHNO3,生成的2molNO2气体有毒,是污染性的气体;
B.铜与稀硝酸反应,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,制备1molCu(NO32,需要
8
3
molHNO3,生成
2
3
mol有毒的NO气体;
C.铜与氧气反应生成CuO,2Cu+O2
.
2CuO,氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水,制备1molCu(NO32,需要2molHNO3,且没有生成污染性气体;
D.铜与浓硫酸能反应:Cu+2H2SO4(浓)
.
CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸铜和硝酸钡反应Ba (NO32+CuSO4═BaSO4↓+Cu (NO32,Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境,且消耗酸大;
从以上反应,可以看出:生成相同质量的Cu(NO32,消耗相同质量的铜,但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同,通过比较可以看出,生产Cu(NO32,C选项效果最佳,既不造成污染,又能提高酸的利用率,
故选C.
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