题目内容

用Na2CO3沉淀CaCl2溶液中的钙离子，如何检验Ca2+已经沉淀完全______．
CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量则氯化钙无剩余，可以取向反应后的上层溶液少许，再加入Na2CO3溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量，或取上清液加入盐酸，如产生气泡，说明碳酸根离子过量，Ca2+已经沉淀完全，也可加入氯化钙，如生成沉淀，也可说明碳酸根离子过量，Ca2+已经沉淀完全，
故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量．
练习册系列答案
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A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验
B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救
C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
已知理想气体各参数p（压强）、V（体积）、T（温度）、n（物质的量）满足理想气体状态方程pV=nRT。某学校课外活动小组粗略测定理想气体状态方程中气体常数R的值，下面是测定实验的分析报告，请填写有关空白：


（一）测定原理：在理想气体状态方程pV=nRT中，气体常数R=pV/nT的数值可以通过实验来确定。本实验通过金属镁置换出盐酸中的氢来测定R的值。其反应为：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
如果称取一定质量的镁与过量的盐酸反应，则在一定温度和压力下，可以通过测出反应放出氢气的体积。实验室的温度和压力可以分别由温度计和气压计测得。氢气物质的量可以通过反应中镁的质量来求得。将以上所得各项数据代入R=" pV" /nT式中，即可算出R值。
（二）实验用品及试剂：①仪器：托盘天平、测定气体常数的装置（如上图所示）；②试剂：6mol·L-1HCl、镁条若干。
（三）实验内容：
1．在托盘天平上称出镁条的质量（称量镁条天平的游码示数如右图所示，未用砝码，单位为g）；
2．按上图搭好仪器。取下试管，移动量气管B，使量气管A中的水面略低于零刻度线，然后将量气管B固定。
3．在试管中加入15mL 6 mol·L-1HCl，不要使盐酸沾湿试管的上半部。将已称重的镁沾少许水，贴在试管上部不与盐酸接触。
4．检查仪器是否漏气，方法如下：（方法要求简单有效）
                                                                             
                                                                                                                                                          。
5．如果装置不漏气，调整量气管B的位置，使量气管A内水面与量气管B 内水面在同一水平面上（要求“在同一水平面上”的原因是                                  ；实现“在同一水平面上”的操作是                                                  ），然后准确读出量气管A内水面凹面最低点的读数V1（如右图所示）。
6．轻轻摇动试管，使镁条落入盐酸中，镁条与盐酸反应放出氢气。此时量气管A内水面即开始下降。为了不使量气管A内气压增大而造成漏气，在量气管A内水面下降的同时，慢慢   （上或下）移量气管B，使两管内的水面基本保持水平。反应停止后，待试管冷却至室温（约10分钟），移动量气管B，使两管内的水面相平，读出反应后量气管A内的精确读数V2（如右图所示）。
7．记录实验时的室温t和大气压P。（已知室温为27℃，大气压为100kPa）
（四）数据记录与处理（在横线上填写适当内容）：
镁条的质量
w=
           
g
氢气的物质的量
n=
              
mol
反应前量气管A内读数
V1=
          
ml
反应后量气管A内读数
V2=
              
ml
氢气的体积
V
          
ml
室温
T
             
K
大气压
P
             
Pa
气体常数R的值（计算过程和结果）：
（五）问题与讨论：①在读取量气管内气体体积V1时，眼睛仰视读数，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）；②若没等反应试管冷却到室温就量取液面的高度，结果造成R的测定值         （偏高、偏低或无影响）。
某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
空气
加热
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
D．Cu
浓硫酸
加热
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2
下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（　　）
A．AlCl3和NaOHB．NaHCO3和NaOH
C．Na2SO4和BaCl2D．AgNO3和NaCl
已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色．现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液．请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中______引起的（填微粒的化学式，下同）．
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中______引起的．
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：______．
假设2方案：______．
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为______．
除去乙烷中少量乙烯的最好方法是（　　）
A．通过足量的溴的四氯化碳溶液
B．通过足量的溴水
C．先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通过碱石灰
D．催化加氢
实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其中分析错误的是（　　）
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+═Fe3++2H2O
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次
D．配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4?5H2O的质量为62.5g
如图所示进行乙醇的催化氧化实验，请回答下列问题：
（1）B中的液体X为______（填化学式），其作用为______；
（2）M处发生反应的化学方程式为：______；
（3）C中热水的作用是______；
（4）在实验过程中导管F出来的气体为______（填化学式）；
（5）实验进行一段时间后，如果撤掉D处的酒精灯，反应仍能继续进行，其原因是：______．

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