题目内容

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（   ）
A．盐酸B．Na2CO3溶液C．氯水D．FeCl3溶液
D?
FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀
练习册系列答案
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用下图所示装置进行实验，表中叙述的结论不正确的是（   ）

 
甲
乙
丙
结论
A
盐酸
石灰石
苯酚钠溶液
酸性：HCl>H2CO3>苯酚
B
盐酸
FeS
溴水
还原性：S2->Cl->Br-
C
浓盐酸
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2
D
水
电石
溴水
乙炔可与溴水反应
下列实验现象或结果一定不可能出现的是
A．在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色
B．在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液
C．在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，无沉淀产生
D．过量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl2
通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L(在相同条件下测定)。
(1)试确定原混合气体中CO与O2的体积。
(2)若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比。
(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：
分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。
(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。
A．用氨水洗涤试管壁上的银镜
B．用渗析法除去氢氧化铁胶题体中少量盐酸
C．用KMnO4溶液除去C2H4乙烯气体中少量SO2
D．配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和少量铁屑
A．在通风橱中进行金属钠在氯气中燃烧的实验
B．酒精在实验台上着火，可用湿抹布盖灭，若火势较大，可用灭火器扑救
C．不小心吸入了少量Cl2，应立即到室外呼吸新鲜空气
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、坩埚钳、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、量筒、蒸发皿、火柴、滤纸、漏斗、碎瓷片。只应用上述仪器或用品，可以进行的实验操作是
A．蒸发
B．分液
C．过滤
D．蒸馏
某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
空气
加热
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
D．Cu
浓硫酸
加热
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2

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