题目内容

13．将10.4gNa20和Na2O2的固体混合物投入到水中．充分反应后收集到02的质量为 1.6g，则混合物中Na20的质量分数为（　　）
A．20%B．75%C．25%D．66%

分析 根据题中信息可知，Na2O2与水反应得到的氧气的量可以计算过氧化钠的质量，可以求出氧化钠质量，根据质量分数等于氧化钠质量和混合物质量的比值进行计算即可．

解答 解：设原固体混合物中Na2O2的物质的量为xmolg，已知2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，H2O+Na2O=2NaOH；则Na2O2与水反应生成的氧气为0.5xmol，所以0.5x×32g/mol=1.6g，x=0.1mol，质量是7.8g，所以氧化钠的质量是10.4g-7.8g=2.6g，所以混合物中Na20的质量分数为$\frac{2.6g}{10.4g}×100%$≈25%．故选C．

点评 本题考查了Na2O和Na2O2与水的反应，同时涉及了化学反应中根据化学方程式的有关计算，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA×（判断对错），若不正确，理由是因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．
4．下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是（　　）
A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3
1．偏离铝酸钠中通入二氧化碳（离子方程式）：
CO2过量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．
8．0.8克O2中含3.01×1022个O，0.1克O2中含3.01×1022个质子．
1．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水（填仪器名称和操作方法）．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，甲方案不可行，从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过检验是否漏水，再用水清洗干净，
然后再标准液润洗，方可装入标准液．排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放出液体．在滴定时，左手操作滴定管活塞．
（6）写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式（要求带单位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的有cd．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视．
8．（1）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
（2）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
②在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
③步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+
过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．
5．以苯酚为原料合成对羟基苯乙酮的原理如图：

（1）乙酸苯酚酯制备：
将9.4g苯酚溶解在60mL10%的氢氧化钠溶液中，加入30g碎冰块，然后加入13.0g乙酸酐，搅拌5min．将反应后混合物倾入分液漏斗中，加入约4mL CCl4．将有机相用试剂X和水洗涤然后无水CaCl2干燥，蒸馏收集193-197℃馏分．
①用碎冰块代替水可能的原因是：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成．
②乙酸酐过量的目的是：提高苯酚的转化率．
③有机相先用试剂X洗涤，X可能是Na2CO3或NaHCO3溶液．
（2）对羟基苯乙酮的制备：
将乙酰苯酚6.8g，硝基苯20mL 放在三口烧瓶中，搅拌下加入无水AlCl3 11g（此时放热），加完后控制合适的温度，维持一定时间．然后冷却，倾入冰水中，用6mol/L HCl酸化分出硝基苯层，水层用氯仿萃取，蒸出氯仿得粗品．
①硝基苯的作用是作溶剂．
②乙酸苯酚重排为对羟基苯乙酮反应条件对收率的影响关系如表
反应温度/℃反应时间（min）收率
30～3518010.0
20～256018.0
20～2512026.0
20～2518058.5
适宜的温度是20～25；反应时间是180min．
6．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体
B．向鸡蛋清溶液中加入（NH4）2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
C．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物
D．可以用新制的Cu（OH）2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

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