6.02×1023个NaCl分子中含有Na+数目为NA×.若不正确.理由是因为NaCl属于离子化合物.不存在分子．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．6.02×10²³个NaCl分子中含有Na⁺数目为N_A×（判断对错），若不正确，理由是因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．

分析 NaCl属于离子晶体，不存在NaCl分子．

解答解：因为NaCl属于离子化合物，不存在分子，故错误，故答案为：×，因为NaCl属于离子化合物，不存在分子．

点评本题考查物质的组成结构、微粒数目计算等，属于易错题目，学生容易将化学式与分子式混淆．

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在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6molB₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）该反应进行到3min时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：$\frac{1}{6}$mol/（L．min）（用分数表示）．
（2）图中对应的a的数值是0.15mol/L，该反应的化学平衡常数Kc=$\frac{100}{3}$（保留分数）．温度升高Kc值减少（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（4）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A₂（g）、B₂（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8，Kc=$\frac{100}{3}$，Qc＜Kc，所以平衡向正反应方向移动．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A₂、B₂减小，AB增大 ②A₂、B₂增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定．

14．一定量的SO₃中含有1.806×10²³个氧原子，其物质的量为（　　）

11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0g．偏小．
（2）用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na₂CO₃溶液的物质的量浓度偏大．
（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放置两张质量相等的纸片，其他操作均正确偏小．

18．0.5mol H₂0含有的原子数目为0.5N_A．错（判断对错），若不正确，理由是个数为1.5N_A．

8．与0.2mol H₃PO₄有相同H原子数的HNO₃为0.6mol，有相同氧原子数的H₂SO₄有1.204×10²³个，有相同的分子数的HCl有0.2mol，有相同原子总数的NH₃0.4mol．

15．下列关于0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	1L溶液中所含阴阳离子总数是1.5N_A个
	B．	1L溶液中含0.5N_A个NO₃^-
	C．	500　mL溶液中Ba²⁺的浓度是0.5　mol/L
	D．	500mL溶液中含0.5N_A个NO₃^-

12．分别对只含前者溶质的溶液作如下处理，溶液中离子总数目不会减少的是（忽略离子的微弱水解）（　　）

	A．	含1mol碳酸氢钠溶液中加入1mol氢氧化钠
	B．	含1mol碳酸钙悬浊液中加入1mol碳酸钠固体
	C．	含2mol溴化亚铁溶液中通入3mol氯气
	D．	含3mol Na₂SO₃溶液中通入2mol NO₂

13．将10.4gNa₂0和Na₂O₂的固体混合物投入到水中．充分反应后收集到0₂的质量为 1.6g，则混合物中Na₂0的质量分数为（　　）