Question

【题目】已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
n(N2O5)/mol	10.0	7.0	5.0	5.0

下列说法正确的是

A. 在500s内，O2分解速率为3×10-3 molL-1s-1

B. 在1000s时，反应恰好达到平衡

C. 在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ

D. 在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在500s内，反应的N2O5为10.0mol-7mol=3mol，N2O5的反应速率= =3×10-3molL-1s-1，速率之比等于化学方程式计量数之比，所以O2表示的速率为×3×10-3molL-1s-1，故A错误；B．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，反应达到平衡状态，但在1000s时反应不一定恰好达到平衡状态，故B错误；C.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+Q kJmol-1，在1000s内，反应的n(N2O5)=10mol-5mol=5mol，吸收热量= kJ=2.5QkJ，故C正确；D．对比1000s和1500s的物质的量n(N2O5)可知，1500s时反应达到平衡状态，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v(N2O5)正∶v(NO2)逆=1∶2，在1500s时，N2O5的正反应速率不等于NO2的逆反应速率，故D错误；故选C。