题目内容
14．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制取N2．下列有关说法正确的是（ ）| A． | NaNO2是氧化剂 | B． | N2的电子式是 | ||
| C． | 生成1 mol N2时转移6 mol 电子 | D． | 氧化剂和还原剂的质量之比是1：1 |
分析 由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．N元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A正确；
B．氮气中存在三键，每个氮原子都满足8电子结构，其电子式为
，故B错误；
C．每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应和电子式，把握氧化还原反应元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．
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2．下列物质熔化时，不破坏化学键的是（ ）
| A． | 氧化镁 | B． | 冰 | C． | 金刚石 | D． | 钠 |
5．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
| A． | 正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| B． | 工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变 | |
| C． | 电解质溶液中H+向正极移动 | |
| D． | 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.2 mol电子转移 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| B． | 乙酸乙酯和植物油水解均可生成乙醇 | |
| C． | “地沟油”的主要成分是油脂，其类别与煤油不同 | |
| D． | 煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得 |
将0.40mol N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H．在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A． |  图中总反应为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 | |
| B． |  图中正极反应为2H2O+O 2+4e-═4OH- | |
| C． |  图中负极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2 | |
| D． |  图中向Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀 |
6．根据下列实验及现象，能量关系正确的是（ ）
| 实验及现象 | 能量关系 | |
| A | 将“NO2球”置于热水中，红棕色加深 | N2O4（g）?2NO2（g）△H＜0 |
| B | NaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高 |  |
| C | 钠投入水中，熔化成小球 |  |
| D | 微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深 | CO32-（aq）+H2O（l）?HCO3-（aq）+OH-（aq）△H＜0 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
3．已知金刚石的燃烧热为395kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据．下列选项中正确的是（ ）
| 化学键 | C-C | O=O | C=O |
| 键能（kJ/mol） | 348 | 498 | x |
| A． | x=794.5 | |
| B． | x=1142.5 | |
| C． | 1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高 | |
| D． | 金刚石燃烧的热化学方程式为 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-790 kJ/mol |
4．下列除杂操作可行的是（ ）
| A． | 通过浓硫酸除去HCl中的H2O | |
| B． | 通过灼热的镁粉除去N2中的O2 | |
| C． | 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 | |
| D． | 制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 |