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(8分,每空2分)自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子?_________              

(2)XeF2晶体是一种无色晶体,下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?_________;其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。

(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
(1)非极性分子 (2)分子晶体 钾型 (3)2
(1)根据XeF4的结构示意图可判断,分子是平面正方形结构,所以是非极性分子。
(2)由于是由分子构成的,所以是分子晶体。根据晶胞结构可知,其堆积方式属于钾型。
(3)根据晶胞结构可知,一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×1/8+1=2。
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素, F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构,F元素的基态原子具有六个成单电子,G是ⅠB族的元素。回答下列问题:
(1)写出E、F、G的元素符号                                ,B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是           (用元素符号表示),A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构,属于等电子体,它们的化学式是          
(2)F元素的原子基态价层电子排布图是                                 
(3)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀,继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液,继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过________键与中心离子G2+结合;NH3分子中N原子的杂化方式是________;
(4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图,晶胞是图中的        (填a、b或c);配位数是         ;若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3,E单质的密度为ρg/ cm3;则E的相对原子质量的计算式是                     。
(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
(1)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了         

(2)ACl2分子中A的杂化类型为        
(3)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确    ,并阐述理由                      
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ,该物质的K原子和C60分子的个数比为          

(5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是          ,NCl3分子的VSEPR模型为        。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为      

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