题目内容

【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是                 。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光气（COCl2）中C原子采取    杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有     （填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式      ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为           （填化学式）。
（8分）【化学—物质结构与性质】
（1）
（2）HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢
（3）；1个σ键，1个π键
（4） ；
（1）由构造原理可知氯元素的基态原子的价电子层排布式是：；
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是；HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢；
（3）光气（COCl2）中C原子采取；其碳氧原子间的共价键含有1个σ键，1个π键；
（4） ；
练习册系列答案
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（8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________              。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。

(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。
（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有     （填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为                           。
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取         杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为         。
（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是                                                 。
若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A．b＝a－n－mB．离子半径Am＋<Bn－
C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大(m＋n)
（1）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下，图中虚线表示的作用力分别为                        

（2）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：                                    ；
（3）SiCl4与SO42一互为等电子体，预测SO42一的空间构型为                              
（12分） “物质结构与性质”
（1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为              。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为           。在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
（2）铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有              的原子或离子

（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是         。
②SO2分子的空间构型为          。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为          。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有              。   
a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为              。
（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10-10m）
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高价态
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
试回答下列问题：
（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：     。（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                。
（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         个σ键，     个π键。
（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第         族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第          族元素氢化物的沸点的变化规律。
②不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是      ，理由是                                           。
A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C原子的价电子排布式为             。
（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）             。
（3）B的单质分子中存在             个键。
（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于             晶体，其硬度比金刚石             （填“大”或“小”）。
（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是             。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于          区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式                 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：                                                         
                                                                         。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取          杂化方式成键；分子中的共价键含有         （填标号）。
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是                。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图                   。

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