题目内容

向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振荡，CCl4层变成紫色，继续滴加氯水，振荡，CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
A．CCl4层显紫色是因为有I2生成
B．CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
C．CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D．CCl4层颜色变无色是因为I2的升华
A
氯水具有氧化性,能把碘化钾氧化生成碘单质,碘易溶在有机溶剂中,A正确.继续滴加氯水,氯水可以把单质碘继续氧化,酸性碘酸钾,所以变成无色.答案选A.
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比
B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为序40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2∶1。请回答下列问题。
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺为下列的________(填序号)。
①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质
③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是________，其固体时的晶体类型为______________。
(3)写出D原子的核外电子排布式：________________________，C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是__________________________________________。
(4)B元素和D元素的电负性大小关系为____________。
(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中，每个A＋周围与它距离相等且最近的B－有______个，这些B－围成的空间几何构型为____________。
（8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________              。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。

(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
26．（15分）2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功，标志着中国航天迈入了新的台阶，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：
(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型                              ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因                                           。
(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式                                    。列举乙的另一种主要用途                    。

A．石油产品         B．四氯化碳            C．液氟           D．纯碱
(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为          L；戊的化学式为   　　　   。
(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。
__________________________________________
（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：
⑴W元素原子的L层电子排布式为      ，W3分子的空间构型为      ；
⑵化合物M的化学式为      ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是      ；
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为      ；
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X︰Y︰Z=      。           
（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）T3+的核外电子排布式是：                                              
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）
（3）根据下列说法填空：
①G单质的熔点高于J单质，是因为                           
②将J2M2溶于水，要破坏           (离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4，是因为                                        
④一个Q2E4分子中E的         轨道与Q的         轨道形成σ键。
（4）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   （填G或R的元素符号）
（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在的周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是                  （用元素符号表示）。
（2）与W同周期的元素中，原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有     （填元素符号）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为                           。
（3）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质，俗称蚁酸，它的分子式为XT2Z2，则该分子的X原子采取         杂化，1mol M分子中δ键和π键的个数比为         。
（4）X和Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，其原因是                                                 。
若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A．b＝a－n－mB．离子半径Am＋<Bn－
C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大(m＋n)
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素：

试回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，其中j位于          区。
（2）请写出字母o代表的元素的基态原子外围电子排布式                 。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表      （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填右图中的序号），第一电离能最大的是        （填图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是         （填化学式），试从结构角度加以解释：                                                         
                                                                         。
（5）COCl2俗称光气，分子中C原子采取          杂化方式成键；分子中的共价键含有         （填标号）。
a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空间构型
是                。若A在水中溶解度较大，B在CCl4中溶解度较大，试画出A分子的几何构型图                   。

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