题目内容

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快

【答案】D
【解析】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2 ， 所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；
C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；
D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
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【题目】十九大报告中指出：“建设美丽中国，为人民创造良好生产生活环境，为全球生态安全作出贡献。”下列行为一般不会引起环境污染的是

A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解

C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹

【题目】25℃时，CH3COONH4显中性．
Ⅰ．将0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
（1）用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化简）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的顺序为：（填序号）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同学们对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2电离出的OH﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH4+与Mg（OH）2电离出的OH﹣反应生成弱电解质NH3H2O导致沉淀溶解．
（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是：
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
（5）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）2的悬浊液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更为合理．Mg（OH）2沉淀与NH4Cl反应的离子方程式为： ．
（6）现有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到纯净的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到纯净的Al（OH）3 ， 可用；（写化学式）

【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________。

实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：

a.称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

d．进一步操作与数据处理。

（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；

（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是

A. a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14

B. a 点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

C. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点

D. CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(　　)

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④①

【题目】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中的燃烧产物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④无水硫酸铜溶解于水．（　　）

A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④

【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为： ．
（2）反应中加入浓硫酸的作用是 ．
（3）球形干燥管C的作用是 ．
（4）反应结束后D中的现象是：
（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是 ．

【题目】将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1

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