题目内容
【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题： 
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为： ．
（2）反应中加入浓硫酸的作用是 ．
（3）球形干燥管C的作用是 ．
（4）反应结束后D中的现象是：
（5）分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是 ．
【答案】
（1）CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOC2H5+H2O
（2）催化剂、吸水剂
（3）防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气
（4）有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层
（5）分液漏斗
【解析】解：（1）实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，
所以答案是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，所以答案是：催化剂；吸水剂；（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，所以答案是：防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气；（4）烧杯中加入饱和Na2CO3溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，实验观察到有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层现象，所以答案是：有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；
【题目】海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 
模拟海水中的 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl﹣ | HCO3﹣ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10﹣9；Ksp（MgCO3）=6.82×10﹣6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10﹣6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ． 下列说法正确的是（ ）
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
