题目内容
【题目】将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1
【答案】C
【解析】解：60mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余40ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO2 | + | H2O | = | 2HNO3 | + | NO | △V（气体体积减少） |
3 | 2 | ||||||
V（NO2） | 20ml |
3：2=V（NO2）：20mL，
V（NO2）= 
=30ml，
原气体中V（NO）=60ml﹣30mL=30mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：30ml=1：1，
故选C．
【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是____和____(填分子式)。
（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1
（3）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________________。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________，右室pH变化___________(填升高、降低、不变)
【题目】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变
（2）图中表示NO2的变化的曲线是 ， 
（3）用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．将容器体积变为1Lb．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．