题目内容
【题目】恒温恒容下．将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)
2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是
A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小
B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1
C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变
D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI
【答案】D
【解析】A. 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；B. 平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1:1，B错误；C. 升高温度，Y的反应速率增大，C错误； D. 该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此l molX和2 molY反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。答案选D.
【题目】某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。
⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。
⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．④与⑤ D．⑤与⑥
⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。
附表：砝码规格
a | b | c | d | e | |
砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
【题目】实验室用密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制230ml,1mol/L的盐酸。请回答下列问题:
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________，配制230ml,1mol/L的盐酸。
应量取浓盐酸的体积/mL | 实验需要的玻璃仪器（除烧杯、量筒） |
________ | ________ |
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
（3）配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____。
A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶中,振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(35mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选容积的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水,使 __________________________________
F.往容量瓶内加蒸馏水,直到溶液在刻度线下1～2cm处
（4）若出现以下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
定容时俯视刻度线______________，定容后,盖上玻璃塞倒转摇匀,发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线_____。