题目内容
【题目】（1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。
（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。
（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。
（5）标准状况下， NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为____，该气体对氢气的相对密度为___，NH3的体积分数为____。
（6）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。
【答案】343.360.025640.2mol16.8g/mol8.480%1:11:2
【解析】
（1）0.5mol(NH4)2S的质量为0.5mol×68g/mol＝34g。
（2）标准状况下，1.7 g NH3的物质的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3molH，所以含有相同氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在标准状况下的体积是0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，所以RO2的相对分子质量为1.6÷0.025＝64。
（4）0.2molH2含有0.4mol电子，1分子He含有2个电子，则与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为0.4mol÷2＝0.2mol。
（5）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，则该混合气体的平均摩尔质量为0.75g/mol×22.4L/mol＝16.8g/mol。相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则该气体对氢气的相对密度为16.8÷2＝8.4。设混合气体中NH3与CH4的物质的量分别是xmol、ymol，则
，解得x：y＝4：1，所以NH3的体积分数为80%。
（6）根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为1:1，根据分子式可知所含氧元素的物质的量之比是1:2，因此质量比是1:2。
【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)达到平衡的时间是________，理由是___________________。
(2)如图中表示NO2的浓度变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
(4)能增大该反应的反应速率的是________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
